GB 25564-2010 食品安全國家標準 食品添加劑 磷酸二氫鈉

范圍
本標準適用于以熱法磷酸與離子膜*或碳酸鈉反應制得的食品添加劑磷酸二氫鈉。

規范性引用文件
本標準中引用的文件對于本標準的應用是*的。凡是注日期的引用文件，僅所注日期的版本適用于本標準。凡是不注日期的引用文件，其新版本(包括所有的修改單)適用于本標準。

分子式和相對分子質量
分子式
NaH₂PO₄•nH₂O  (n=0、n=1、n=2)
相對分子質量
119.98(n=0)(按2007年相對原子質量)

技術要求
感官要求: 應符合表1的規定。


理化指標: 應符合表2的規定。




附錄A  (規范性附錄)
檢驗方法
磷酸二氫鈉的測定
重量法(仲裁法)
方法提要
在酸性介質中，試驗溶液中的磷酸根與加入的喹鉬檸酮溶液形成磷鉬酸喹啉沉淀，通過過濾、干燥、稱量，計算出磷酸二氫鈉含量。

酸堿滴定法
方法提要
在試樣中準確加入過量的鹽酸標準滴定溶液，用*標準滴定溶液滴定過量的鹽酸標準滴定溶液，以酸度計指示突躍點，根據*標準滴定溶液的消耗量，計算磷酸二氫鈉含量。

試劑和材料
鹽酸標準滴定溶液: c(HCl)=1mol/L。
*標準滴定溶液: c(NaOH)=1mol/L。

儀器和設備
pH計: 分度值為0.02。
電磁攪拌器: 配有攪拌轉子。

分析步驟
稱取預先在105℃下干燥4h的樣品約5g，至0.0002g，置于一個250mL 燒杯中，加入40.0mL 鹽酸標準滴定溶液和50mL水。然后置于電磁攪拌器上，放入攪拌轉子，攪拌至樣品*溶解。然后將已校準的pH計的電極放入試驗溶液中，用*標準滴定溶液滴定過量的鹽酸標準滴定溶液，直至pH≈4.0出現突躍點，記錄滴定讀數(V)，計算樣品消耗鹽酸標準滴定溶液的體積(V₁)。用*標準滴定溶液繼續滴定至pH≈8.8出現突躍點，記錄滴定讀數，計算在這兩個突躍點(pH≈4.0～pH≈8.8)之間滴定消耗的*標準滴定溶液的體積(V₂)。

結果計算
樣品消耗鹽酸標準滴定溶液的體積(V₁)按公式(A.2)計算:

式中:
V ——滴定至pH≈4.0出現突躍點時消耗*標準滴定溶液的體積的數值，單位為毫升(mL)；
c₁——鹽酸標準滴定溶液的實際濃度的數值，單位為摩爾每升(mol/L)；
c₂——*標準滴定溶液的實際濃度的數值，單位為摩爾每升(mol/L)。
磷酸二氫鈉以磷酸二氫鈉(NaH₂PO₄)的質量分數w₁計，數值以%表示，按公式(A.3)計算:

式中:
V₁——滴定至pH≈4出現突躍點時消耗的鹽酸標準滴定溶液的體積的數值，單位為毫升(mL)；
V₂——pH≈4.0～pH≈8.8之間滴定消耗的*標準滴定溶液的體積的數值，單位為毫升(mL)；
c₁——鹽酸標準滴定溶液濃度的準確數值，單位為每升摩爾(mol/L)；
c₂——*標準滴定溶液濃度的準確的數值，單位為每升摩爾(mol/L)；
m——試料質量的數值，單位為克(g)；
M——磷酸二氫鈉(NaH₂PO₄)的摩爾質量的數值，單位為克每摩爾(g/mol)(M=119.98)。
取平行測定結果的算術平均值為測定結果。兩次平行測定結果的差值不大于0.2%。


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